利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過(guò)反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來(lái)。

 

分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù)，物質(zhì)對(duì)不同的溶劑有著不同的溶解度。同時(shí)，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質(zhì)時(shí)，它能分別溶解于兩種溶劑中，實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時(shí)，此化合物在兩液層中之比是一個(gè)定值。不論所加物質(zhì)的量是多少，都是如此。屬于物理變化。用公式表示。

 

CA/CB=K

 

CA.CB分別表示一種物質(zhì)在兩種互不相溶地溶劑中的量濃度。K是一個(gè)常數(shù)，稱為“分配系數(shù)”。

 

有機(jī)化合物在有機(jī)溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機(jī)溶劑提取溶解于水的化合物是萃取的典型實(shí)例。在萃取時(shí)，若在水溶液中加入一定量的電解質(zhì)（如氯化鈉），利用“鹽析效應(yīng)”以降低有機(jī)物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。

 

要把所需要的溶質(zhì)從溶液中完全萃取出來(lái)，通常萃取一次是不夠的，必須重復(fù)萃取數(shù)次。利用分配定律的關(guān)系，可以算出經(jīng)過(guò)萃取后化合物的剩余量。

 

設(shè)：V為原溶液的體積

 

w0為萃取前化合物的總量

 

w1為萃取一次后化合物的剩余量

 

w2為萃取二次后化合物的剩余量

 

wn為萃取n次后化合物的剩余量

 

S為萃取溶液的體積

 

經(jīng)一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/V；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/S；兩者之比等于K，即：

 

w1/V =K w1=w0 KV

 

(w0-w1)/S KV+S

 

同理，經(jīng)二次萃取后，則有

 

w2/V =K 即

 

(w1-w2)/S

 

w2=w1 KV =w0 KV

 

KV+S KV+S

 

因此，經(jīng)n次提取后:

 

wn=w0 ( KV )

 

KV+S

 

當(dāng)用一定量溶劑時(shí)，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)總是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是說(shuō)把溶劑分成數(shù)次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應(yīng)該注意，上面的公式適用于幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預(yù)期的結(jié)果。

儀器：分液漏斗

 

常見萃取劑：甲苯，二氯甲烷，三氯甲烷，汽油，乙醚，直餾汽油，正丁醇，四氯化碳，酒精。

 

要求： 萃取劑和原溶劑互不混溶 。

 

萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng) 。

 

溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度 。

 

相關(guān)規(guī)律：有機(jī)溶劑易溶于有機(jī)溶劑，極性溶劑易溶于極性溶劑，反之亦然